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pH值測(cè)定法的基本原理及其注意事項(xiàng)
1.基本原理
Nernst方程
其中K‘’為電極常數(shù);R為氣體常數(shù);T為絕對(duì)溫度;F為法拉第常數(shù)，在25℃時(shí)E=K‘’-0.059pH，即在一定條件下，E和pH有線性關(guān)系。
測(cè)定pH時(shí)，玻璃電極、待測(cè)溶液和指示電極如飽和甘汞電極組成原電池(-)玻璃電極|待測(cè)溶液|SCE(+)電池電動(dòng)勢(shì)ε=ESCE-E，則可由測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)計(jì)算溶液pH值。
在測(cè)定前需用已知pH的標(biāo)準(zhǔn)緩沖液對(duì)儀器進(jìn)行定位，使讀數(shù)恰好為標(biāo)準(zhǔn)緩沖液pH，相當(dāng)于測(cè)定()的值。選用的標(biāo)準(zhǔn)緩沖液pH值應(yīng)盡可能與待測(cè)溶液pH值接近。
二、注意事項(xiàng)
1.酸度計(jì)測(cè)定pH以玻璃電極為指示電極
2.用標(biāo)準(zhǔn)緩沖液對(duì)儀器進(jìn)行校正。校正時(shí)選擇二種pH值相差3個(gè)單位的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液。取與供試品pH接近的第一種標(biāo)準(zhǔn)緩沖液對(duì)儀器進(jìn)行定位，取第二種標(biāo)準(zhǔn)緩沖液進(jìn)行測(cè)定，誤差不大于0.02pH單位。
3.更換緩沖液或供試液前充分洗滌電極，吸干水份。
4.測(cè)定高pH供試品應(yīng)注意堿誤差。應(yīng)使用鋰玻璃制成的玻璃電極。
5.配制緩沖液和供試品的水應(yīng)是新沸冷蒸餾水。
6.標(biāo)準(zhǔn)緩沖液保持2-3個(gè)月，出現(xiàn)混濁、發(fā)霉、沉淀不能使用。
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