參考答案

　　一、名詞解釋

　　1氣溫垂直遞減率：

　　氣溫隨高度的變化通常以氣溫垂直遞減率(Г)表示，即每垂直升高100m，氣溫的變化值： T-絕對溫度，K;Z-高度。

　　2光化學(xué)反應(yīng)：光化學(xué)反應(yīng):一個原子、分子、自由基或離子吸收一個光子所引發(fā)的反應(yīng)，稱為光化學(xué)反應(yīng)。

　　3吸附等溫線：在恒溫等條件下，吸附量Q與吸附物平衡濃度c的關(guān)系曲線稱為吸附等溫線，其相應(yīng)的數(shù)學(xué)方程式稱為吸附等溫式。適用于水體顆粒物對污染物的吸附等溫式有Henry型、弗萊特利希(Freundlich)和朗格繆爾(Langmuir)三種等溫式。

　　4鹽基飽和度：鹽基飽和度(%)=交換性鹽基總量/陽離子交換量X100%

　　5生物放大：同一食物鏈上的高營養(yǎng)級生物，通過吞噬低營養(yǎng)級生物蓄積某種元素或難降解物質(zhì)，使其在機體內(nèi)的濃度隨營養(yǎng)級數(shù)提高而增大的現(xiàn)象

　　6天然水的堿度：指水中能與強酸發(fā)生中和作用的全部物質(zhì)，亦即能接受質(zhì)子H+的物質(zhì)總量。

　　7Kow：辛醇-水分配系數(shù)，既化學(xué)物質(zhì)在辛醇中濃度和在水中濃度的比例。

　　8標化分配系數(shù)：表示有機毒物在沉積物(或土壤)與水之間的分配系數(shù)，以有機碳為基礎(chǔ)。Koc=Kp/Xoc。

　　二、回答下列問題

　　1過氧自由基HO2·的主要來源有哪些?

　　HO2·的主要來源是大氣中甲醛(HCHO)的光分解：

　　HCHO+�玥ν→H·+HC·O

　　H·+O2→HO2·

　　HC·O+O2→CO+HO2·

　　2簡述大氣污染物的匯的機制

　　重力沉降，與植物、建筑物或地面(土壤)相碰撞而被捕獲(被表面吸附或吸收)的過程，統(tǒng)稱為干沉降。

　　大氣中的物質(zhì)通過降水而落到地面的過程稱為濕沉降。

　　污染物在大氣中通過化學(xué)反應(yīng)生成其他氣體或粒子而使原污染物在大氣中消失的過程，稱為化學(xué)去除

　　3簡述環(huán)境污染物的三致作用。

　　三致作用定義;

　　致突變作用;

　　致癌作用;

　　致畸作用。

　　4簡述土壤的緩沖性能及其原理。

　　答：定義：土壤緩沖性能是指土壤具有緩和其酸堿度發(fā)生激烈變化的能力，它可以保持土壤反應(yīng)的相對穩(wěn)定，為植物生長和土壤生物的活動創(chuàng)造比較穩(wěn)定的生活環(huán)境。

　　溶液的緩沖作用：

　　無機酸(碳酸等)+有機酸(腐殖酸、其他)

　　酸酸和堿

　　膠體的緩沖作用：

　　對酸的緩沖作用：膠體-M+HCl膠體-H+MCl

　　對堿的緩沖作用：膠體-H+MOH膠體-M+H2O

　　Al離子對堿的緩沖作用：

　　5水中有機污染程度的指標是什么?并分別加以說明。

　　答：水體中有機污染物的種類繁多、組成復(fù)雜，現(xiàn)代分析技術(shù)難以分別測定它們的含量。因此，只能利用它們共同的特點，用一些指標間接反映水體中有機物的污染程度。

　　常見的指標有：溶解氧、生化需氧量、化學(xué)需氧量、總有機碳和總需氧量。

　　6簡要回答河流中的泥沙對重金屬的遷移轉(zhuǎn)化的影響，并舉例加以說明。

　　答：(1)河流泥沙中主要有蒙脫石、高嶺石、伊利石等，其中粒徑小于50μm的占82%;研究表明，泥沙的粒徑越小，比表面越大，吸附重金屬的量也越大;當重金屬濃度不變時，隨著河流泥沙量增大，對重金屬的吸附量增大;河流泥沙對重金屬離子的吸附符合弗萊特利希等溫線;

　　(2)泥沙對重金屬離子的吸附量隨pH的升高而增大;河水pH8.3左右，重金屬離子在此條件下有不同程度的水解、沉淀、配合和被懸浮物吸附，控制了河水中可溶性重金屬離子的濃度;

　　(3)泥沙中有機質(zhì)含量隨季節(jié)而變化，懸浮物中有機質(zhì)大于沉積物中有機質(zhì)的含量，泥沙中重金屬的吸附量與有機質(zhì)的含量呈正相關(guān);重金屬在河水、懸浮物、沉積物中的分配比是：懸浮物大于沉積物，而沉積物和懸浮物遠遠大于河水中重金屬含量。

　　由此可見，河流中泥沙對重金屬的遷移轉(zhuǎn)化有很大的影響。

　　三、計算題

　　有如下兩個單體系，其中一個是Cu2+、Cu+(pE0=5.82，[Cu2+]=10-5mol/L,[Cu+]=10-4mol/L)，另一個是Fe3+、Fe2+(pE0=13.05，[Fe3+]=10-3mol/L，F(xiàn)e2+=0.1mol/L)。如果各取1升，將其成為一個混合體系，并假定Fe3+被Cu+還原完全，試計算哪個體系是決定電位?

　　解：有兩個單體系

　　Cu2++e===Cu+pE0=5.82

　　當[Cu2+]=10-5mol/L,[Cu+]=10-4mol/L時，

　　pECu2+/Cu+=4.82

　　Fe3++e=Fe2+�猵E0=13.05

　　當[Fe3+]=10-3mol/L，F(xiàn)e2+=0.1mol/L時，

　　pEFe3+/Fe2+=11.05

　　如果各取1升，將其成為一個混合體系，并假定Fe3+被Cu+還原完全，則有

　　[Fe3+]=(10-3-10-4)/2=4.5×10-4mol/L

　　[Fe2+]=(10-1+10-4)/2=5.005×10-2mol/L

　　混合體系的電位為：

　　pE混合=pEFe3+/Fe2+=pE0Fe3+/Fe2++lg[Fe3+]/[Fe2+]

　　=(13.05+lg4.5×10-4/5.005×10-2=11.00

　　由上可知，混合體系的pE處在銅單體系與鐵單體系電位之間，并與含量較高的鐵單體系的電位相近。所以鐵體系為決定電位。