框架2：化學(xué)平衡思想的應(yīng)用

　　1、酸堿反應(yīng)

　　酸堿質(zhì)子理論，質(zhì)子條件式的書寫和應(yīng)用;質(zhì)子酸、質(zhì)子堿、稀釋定律、同離子效應(yīng)、共軛酸堿對、解離常數(shù)等基本概念;弱酸、弱堿和兩性物質(zhì)的概念及其pH值的計算方法;緩沖溶液相關(guān)概念和計算及其在研究中的應(yīng)用。

　　2、沉淀反應(yīng)

　　溶解度、溶度積的概念及相關(guān)計算，根據(jù)溶度積原理判斷沉淀的生成與溶解;分步沉淀原理、沉淀的溶解與轉(zhuǎn)化以及相關(guān)計算。

　　3、配位反應(yīng)

　　配位化合物的基本概念、配位化合物的基本組成以及與之相關(guān)的各種名詞;配位化合物的命名和書寫規(guī)則;配位化合物的價鍵理論，外軌型配合物和內(nèi)軌型配合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì);影響配位數(shù)的因素。螯合物的概念、EDTA與金屬離子形成的螯合物的特征;配位平衡的移動及相關(guān)計算。

　　4、氧化還原反應(yīng)

　　氧化數(shù)、氧化與還原、氧化態(tài)、還原態(tài)、氧化還原電對、原電池、電極電勢、標準氫電極等基本概念;利用能斯特方程式進行相關(guān)的計算;電極電勢的相關(guān)應(yīng)用;氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)與標準電極電勢的關(guān)系;元素標準電勢圖及應(yīng)用。

　　框架3：分析化學(xué)原理及應(yīng)用

　　1、定量分析概論

　　定量分析基本概念和原理、過程和分析結(jié)果的表示、定量分析的誤差、精密度與準確度、有效數(shù)字及計算規(guī)則、標準溶液及相關(guān)計算。

　　2、滴定分析法

　　酸堿滴定法中主要掌握指示劑變色原理及常用指示劑的選擇，弱酸(堿)能否被準確滴定的條件;配位滴定法中主要以介紹EDTA滴定法為主，重點為單一金屬離子能被準確滴定的條件及配位滴定的應(yīng)用，了解金屬指示劑的選擇;氧化還原滴定法重點掌握三種滴定方法(重鉻酸鉀法、高錳酸鉀法、碘量法)及計算，了解指示劑的分類及選擇。

　　3、分光光度分析法

　　朗伯—比耳定律是光吸收的基本定律，掌握其原理及應(yīng)用，同時了解偏離朗伯—比耳定律的基本原因。顯色條件及測量條件的選擇，影響顯色反應(yīng)的條件因素，重要的顯色劑。

　　4、電勢分析法

　　電勢分析法要求掌握的內(nèi)容相對簡單，重點為參比電極和指示電極的含義，同時了解電勢分析法的基本原理及離子選擇性電極的測定方法。

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